Question

【题目】学习小组测定某工业废水中 H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入200gBaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 253.4g 溶液(H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl)(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为______g；

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为____________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】46.6 19.6%

【解析】

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故充分反应后生成沉淀的质量为

(2)设工业废水中硫酸的质量分数为x

则该工业废水中硫酸的质量分数为19.6%

答：充分反应后生成沉淀的质量为46.6g，该工业废水中硫酸的质量分数为19.6%。