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碳酸钠可用于生产洗涤剂,其俗称为( )
A.纯碱
B.苛性钠
C.生石灰
D.石灰石
【答案】分析:根据常见物质的俗名进行解答:碳酸钠俗称纯碱或苏打.
解答:解:A、碳酸钠俗称纯碱或苏打,正确;
B、苛性钠是氢氧化钠的俗名,错误;
C、生石灰是氧化钙的俗名,错误;
D、石灰石的主要成分是碳酸钙,错误.
故选A.
点评:记住常见物质的俗名是解答本题的基础,属基础知识考查题.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:
 

③:
 

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是
 
溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵
 
硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
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实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)鼓入空气的目的是
 
,装置A中试剂X最适宜选用
 

(2)若没有C装置,则会导致测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E装置的作用是
 

(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:
 
;③:
 

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
 
(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是
 
溶液.
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
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实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)鼓入空气的目的是
 
,装置A中试剂X最适宜选用
 

(2)若没有C装置,则会导致测定结果
 
(填“偏大”或“偏小”).
(3)E装置的作用是
 

(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
 
(结果保留一位小数 ).

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列物质①食盐  ②酒精  ③金刚石  ④稀硫酸  ⑤氧气 ⑥碳酸钠在生产生活中有广泛用途.请按以下要求填空.(填序号)
(1)炼钢时,将生铁中所含的过量的碳变为气体而除去,使用的是
 

(2)装在钻探机的钻头上,用来钻凿坚硬岩层的是
 

(3)可将碘溶于
 
中,制成医用消毒剂.
(4)
 
可用于调味和腌渍蔬菜.
(5)
 
可用来除去铁器表面的铁锈.
(6)家庭里蒸馒头或洗涤衣物,有时用到
 

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科目:初中化学 来源:模拟题 题型:实验题

Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3; ④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式。 ②:__________; ③:____________。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是____________溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:氯化铵___________硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)鼓入空气的目的是_______________,装置A中试剂X最适宜选用_____________。
(2)若没有C装置,则会导致测定结果______________ (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置的作用是 _________________。
(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源:期末题 题型:填空题

下列物质① 食盐  ② 酒精  ③ 金刚石  ④ 稀硫酸  ⑤ 氧气 ⑥ 碳酸钠在生产生活中有广泛用途。请按以下要求填空。(填序号)
(1)炼钢时,将生铁中所含的过量的碳变为气体而除去,使用的是        
(2)装在钻探机的钻头上,用来钻凿坚硬岩层的是        
(3)可将碘溶于        中,制成医用消毒剂。
(4)         可用于调味和腌渍蔬菜。
(5)         可用来除去铁器表面的铁锈。
(6)家庭里蒸馒头或洗涤衣物,有时用到        

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