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    16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量（g）2051240
    反应后质量（g）待测5624
    关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
    A．物质丁一定不是单质
    B．甲、丙两种物质在反应中的质量比为3：1
    C．该反应一定不是氧化反应
    D．反应后容器中甲的质量是42g

    分析 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求甲的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．

    解答 解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：20+5+12+40=待测+5+6+24，故待测=42克，则可推测反应物为丙、丁；生成物为甲；乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．
    A、该反应为：丙+丁→甲，物质丁不一定是单质，错误；
    B、甲、丙两种物质在反应中的质量比为：（42-20）：（12-6）=11：3，错误；
    C、不知反应物中是否有氧气，故不知是否是氧化反应，错误；
    D、反应后容器中甲的质量是42g，正确．
    故选D．

    点评 掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解催化剂的“一变二不变”的特点与催化作用；掌握单质与化合物的判别方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．碘元素对青少年智力发育影响很大，我国从1994年开始强制食盐加碘量，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防止碘缺乏病的发生．由原来每千克食
    盐含碘40mg下调至25mg．如图是加碘食盐标签上的部分文字说明．
    （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为214；
    （2）碘酸钾（KIO3）中碘、钾、氧三种元素的质量比127：39：48；
    （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数；（保留至0.1%）
    （4）请计算，目前加碘食盐每袋比调整前少加碘酸钾多少毫克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是自然界碳循环的示意图，请据图分析后回答：
    （1）自然界二氧化碳（CO2）均产生途径有化石燃料的燃烧（写一点）；
    （2）任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响有促进植物光合作用等，不利影响有造成温室效应（写一点）
    （3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径植树造林．
    （4）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下发生反应2CO2+5H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H2+4R，R的化学式为：H2O，在该反应中CO2与H2的质量比是44：5（填写最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用化学用语表示：
    碳元素C，2个氮原子2N，5个氧分子5O2，亚铁离子Fe2+，
    二氧化硫中硫元素显+4价$\stackrel{+4}{S}$O2，铜Cu，氢气H2，氢氧化钙Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．C、O、Ca、H是常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式：
    （1）石墨C  能支持燃烧的气体O2．
    能燃烧的气体CO  常用于灭火的气体CO2．
    （2）可用来制取二氧化碳气体的白色固体的主要成分CaCO3  金属氧化物CaO  石灰水的主要成分Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．氢氧化钠固体暴露在空气中，可观察到其表面因吸收空气中的水分，表面变得潮湿并逐渐溶解，这种现象叫①潮解．在空气中久置一段时间，会与空气的CO2反应而变质，生成一种白色粉末物质，此粉末物质的主要成分是（填化学式）②Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对化学基本概念的认识不正确的是（　　）
    A．微粒观：原子都由质子，中子和核外电子三种微粒构成
    B．分类观：干冰和冰都属于氧化物
    C．能量观：天然气做燃料是将化学能转变成热能
    D．守恒观：在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．据报道，在电线、电缆生产过程中产生大量的含铜废料，电线电缆总厂采用通入空气并加热的方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
    （1）请完成该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （2）取上述溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液50g与铜恰好完全反应（已知铜废料中的杂质不溶于水也不与硫酸反应），求反应后所得硫酸铜溶液的质量．（写出计算过程）

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