【题目】某学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。于是,他们对此展开探究:
(提出问题)什么物质是该反应的催化剂?
(猜想与假设)
假设一:小芳同学:铁钉表面的氧化铁是溶液分解反应的催化剂。
假设二:小华同学:铁钉里的铁是溶液分解反应的催化剂。
(实验与结论)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验Ⅰ:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | ①________ | 假设一成立 |
实验Ⅱ:取的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入②________,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。 | 无现象 | 假设二③________(填“成立”或“不成立”) |
(反思与交流)(1)同学们讨论后认为,小芳的“实验Ⅰ”还不能确切说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂,理由是:④________;请你设计实验(写出实验操作、现象及结论)证明其中的某一点理由:⑤________。
(2)小强观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管,过了一段时间后试管中也出现了气体,小强觉得奇怪。你猜想其中的原因是:⑥________。
(拓展提升)贝壳的主要成分是碳酸钙,请回答以下问题:
(1)碳酸钙中碳、氧两种元素的质量比为________。
(2)若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为,则该贝壳中含有的钙元素质量相当于多少 生石灰中含有的钙元素的质量。(写出计算过程)_______g
【答案】带火星的木条复燃 铁粉 不成立 有可能是氧化铁与双氧水反应产生氧气,要说明氧化铁是催化剂,还要证明氧化铁的质量和化学性质在反应前后没有改变 实验操作:待实验I中不再产生气泡时,再向管中加入过氧化氢溶液;
实验现象:溶液中又产生气泡;
实验结论:氧化铁的化学性质在反应前后没有改变。
或者实验操作:把1g的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,待充分反应不再产生气泡后,分离出固体粉末,充分干燥后,称量固体的质量;
实验现象:反应后氧化铁粉末的质量为1g;
实验结论:氧化铁的质量在反应前后没有改变。 可能铁单质被过氧化氢氧化变成氧化铁,然后氧化铁催化过氧化氢溶液分解 1:4 设生石灰的质量为x,则有:
解得x=44.8g
答:100g该贝壳中含有的钙元素质量相当于44.8g生石灰中含有的钙元素的质量。
【解析】
将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。对此展开探究:
提出问题:什么物质是该反应的催化剂?
猜想与假设:
假设一:小芳同学:铁钉表面的氧化铁是溶液分解反应的催化剂。
假设二:小华同学:铁钉里的铁是溶液分解反应的催化剂。
实验与结论:
实验操作
Ⅰ:把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。
根据实验结论:假设一成立,即氧化铁是溶液分解反应的催化剂;
可推测实验现象为:带火星的木条复燃
Ⅱ:取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入铁粉,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。
根据实验无现象,得出实验结论:假设二不成立。
反思与交流:
(1)同学们讨论后认为,小芳的“实验Ⅰ”还不能确切说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂,理由是:有可能是氧化铁与双氧水反应产生氧气,要说明氧化铁是催化剂,还要证明氧化铁的质量和化学性质在反应前后没有改变;
可设计如下实验验证氧化铁的化学性质没有改变:
实验操作:待实验I中不再产生气泡时,再向管中加入过氧化氢溶液;
实验现象:溶液中又产生气泡;
实验结论:氧化铁的化学性质在反应前后没有改变。
可设计如下实验验证氧化铁的质量没有改变:
实验操作:把1g的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,待充分反应不再产生气泡后,分离出固体粉末,充分干燥后,称量固体的质量;
实验现象:反应后氧化铁粉末的质量为1g;
实验结论:氧化铁的质量在反应前后没有改变。
(2)小强观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管,过了一段时间后试管中也出现了气体,小强觉得奇怪。猜想其中的原因可能是铁单质被过氧化氢氧化变成氧化铁,然后氧化铁催化过氧化氢溶液分解。
拓展提升:
碳酸钙的化学式为,则有:
(1)碳酸钙中碳、氧两种元素的质量比为。
(2)设生石灰的质量为x,则有:
解得x=44.8g
答:100g该贝壳中含有的钙元素质量相当于44.8g生石灰中含有的钙元素的质量。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用大理石和稀盐酸制取,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如图。
(1)仪器 C 的名称是________;
(2)组装整套装置时,可选用图中的A、B、H、I、L、P和________;
(3)利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时,反应的方程式是________, 验满的操作是________;
(4)若要制取 8.8g 二氧化碳,理论上至少需要含碳酸钙________g 的大理石;
(5)选择气体的制取装置时,需要考虑________和气体的性质。
(6)若利用上述组装的装置制取氢气,反应的方程式是________。
(7)若利用上述组装的装置制取氧气,使用的药品是________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量水,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后,相关分析不正确的是
A. 一段时间后,蜡烛熄灭
B. 一段时间后,玻璃杯内水面上升
C. 水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D. 水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】蔗糖是食品中常用的甜品剂,蔗糖的化学式为,其化学式量为342.请回答下列问题:
(1)蔗糖化学式中x的值是_____。
(2)甲同学要把80 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液,稀释为5%的溶液,计算需要加水的质量_____?
(3)乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液,计算需要蒸发水的质量_____?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】溶液对动植物的生理活动和人类生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下,某实验小组利用图1所示仪器,按照图2图3量取药品来配制100 g 18%的氯化钠溶液。
①图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它是_____。
②图2中的操作错误是_____;此错误会导致量筒读数所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数_____18%。(选填“大于”“小于”“等于”之一)
③所配制的溶液中大量含有的微观粒子有、_____。
(2)向100 g 5.85%的氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液直至恰好完全反应,试通过化学方程式计算生成沉淀的质量是多少_____?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四种铁的合金,取其中一种合金样品5.6g,跟足量稀硫酸反应,得到0.3g H2,则此合金样品可能是( )
A. Fe﹣Ag合金B. Fe﹣Cu合金C. Fe﹣Al合金D. Fe﹣Zn合金
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出有关标号仪器的名称a________。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为__________;
(3)C与B相比,其优点是_______。若用E装置收集氧气,则气体从发生装置产生的氧气应从E的________(填“b”或“c”)端进入;若将E中装满水,则氧气从________(填“b”或“c”)端进。
(4)实验室用B装置还可制取二氧化碳,反应的化学方程式为________。若用E装置收集二氧化碳,用来验满二氧化碳的方法是______,检验二氧化碳的化学方程式是_________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图:
(1)20℃时溶解度较小的物质是______。
(2)从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是_____,可以利用该方法提纯硝酸钠的理由是_____。
Ⅰ.固体混合物中硝酸钠的含量较高,氯化钠的含量较低
Ⅱ.硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ.0℃至100℃,硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠
(3)海水中有氯化钠,我们可以利用海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 | 每100g海水所含质量(g) |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
…… |
①该海水中氯化钠的质量分数为_____。
②20℃时的100g该海水,当水的蒸发量大于____g时,开始析出氯化钠。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D四种元素,A是地壳中含量最丰富的元素;B的单质在A的单质中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体E;D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答:
(1)写出A、B的元素符号A:____B:______
(2)写出D元素的离子符号___气体E的化学式是____
(3)写出单质A和单质B反应生成E的文字表达式:____基本反应类型是____
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