配制50g质量分数为5%的NaCl溶液.如图是某学生配制溶液的操作过程:(1)写出标号①-④各仪器的名称:①药匙药匙,②烧杯烧杯,③量筒量筒,④玻璃棒玻璃棒．(2)B操作中应称NaCl的质量是2.52.5g.称量时若指针偏右.应进行的操作是继续添加氯化钠粉末继续添加氯化钠粉末．(3)D操作中需要量取蒸馏水的体积为47.547.5mL(蒸馏水的密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某学生配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①

药匙

；②

烧杯

；③

量筒

；④

玻璃棒

．
（2）B操作中应称NaCl的质量是

2.5

g，称量时若指针偏右，应进行的操作是

继续添加氯化钠粉末

．
（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为

47.5

mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL），仪器③的规格应为

100mL

（填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与

凹液面最低处

保持水平．
（4）E操作的作用是

搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度

．
（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是

①②④

，导致溶质质量分数偏高的是

③

，对溶液的溶质质量分数无影响的是

⑤⑥

（填序号）．
①B操作中砝码和NaCl放错托盘   ②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠
③D操作时有少量水溅出  ④D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠  ⑥F操作中溶液洒落．

分析：（1）根据常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行计算，称量时若指针偏右，说明药品的量不足；
（3）根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，m=ρv计算水的体积，选择量筒选取与所量液体体积相近的量筒，读数时视线要与凹液面最低处保持水平；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
（5）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%进行判断．

解答：解：（1）根据图示可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时若指针偏右，说明药品的量不足，所以应继续添加药品；
（3）所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，其体积为47.5mL，量筒应选择1--mL的，减小误差，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，即平视；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
（5）①B操作中砝码和NaCl放错托盘，即物码倒置，则所称氯化钠的实际质量为砝码的质量-游码的质量，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数偏低；
②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠，造成所配溶液质量增加，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
③D操作时有少量水溅出，造成溶液的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏高；
④D操作中仰视凹液面的最低处读数，实际量取的液体＞47.5mL，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠，不影响量取液体的体积，溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；
⑥F操作中溶液已配制好，溶液具有均一性，所以洒落不影响溶质的质量分数．
故答案为：
（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；
（2）2.5；   继续添加氯化钠粉末；
（3）47.5； 100mL；   凹液面最低处；
（4）搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度；
（5）①②④；    ③；     ⑤⑥．

点评：本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器，操作及实验误差分析，较好的考查了学生分析解决问题的能力，要求同学们能熟练掌握溶液配制的步骤和所需要的仪器，以便灵活应用．

练习册系列答案

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（2013?鸡西模拟）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法（如图1）．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下表，请你帮助他完成相关内容．

制取气体	所需药品	装置连接顺序	反应的化学方程式
氧气	氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳（干燥）	大理石和稀盐酸

（2）乙同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K₁、关闭
K₂时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是

②

（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na₂O_2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：

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．
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固体变成蓝色

．
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变大

．
（3）若其它操作均正确，量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数

变小

．
（4）若在进行F操作时，有少量溶液洒落，则所配溶液的溶质质量分数

不变

．
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．

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、

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、

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