[题目]利用如图装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛).打开K.(1)广口瓶中发生反应的化学方程式是 .(2)观察到蜡烛 .说明影响燃烧剧烈程度因素之一是 .[答案] 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺氧气浓度[解析]本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素.(1)广口瓶中发生反应是常温下制氧气.应用过氧化氢在二氧化锰催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。

（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺氧气浓度

【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。

（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。

【题型】简答题
【结束】
25

【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。

（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。

【答案】 4P + 5O2 2P2O5 温度降低至室温、瓶中氧气被消耗

【解析】本题考查了测定空气中氧气含量的实验。

（1）图4中，发生反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 2P2O5；

（2）图5中，CD段气压下降，变化的原因是：温度降低至室温、瓶中氧气被消耗。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的

体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式=。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：

(1)写出图中序号①的仪器名称________________。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________；其中二氧化锰的作用是______；若用B装置加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，试管口应略向下倾斜的原因是______________。

(3)检查A装置气密性的方法为_______________________________________________。

(4)通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_____________(填字母)。

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【题目】阅读下图：

(1)甲图所示反应的文字表达式_________，基本反应类型为______；

(2)乙图所示反应的文字表达式__________，基本反应类型为_______；

(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：____________在化学变化中可分____________在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，_____________是化学变化中的最小粒子。

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【题目】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。

(1)写出以上物质的名称：A_________ D__________E_________

(2)写出E+D→F的化学方程式：___________________________________ 。

(3)E在D中燃烧时，集气瓶中要放一定量的水，原因是________________。

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【题目】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。___________________。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_______。

【答案】 CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O

【解析】本题考查了空气的成分等。

（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，如图：

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为：CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O。

【题型】填空题
【结束】
20

【题目】阅读下面科普短文。

在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。

【火药】人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：

【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）及多种金属（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。

制品

化学成分

性能用途等

陶器

Al2O3 约15%～18%；

Fe2O3约5%～6%；

CaO、MgO等≥3%。

粗糙，不够坚硬，常用于取水、盛放食物等。

瓷器

Al2O3 约18%～28%；

Fe2O3约1%～2%；

CaO、MgO等≤1%。

高温烧结，坚硬致密，洁白，薄，

呈半透明，敲击时清脆悦耳，美观，用途广泛，观赏、收藏价值高等。

【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。

青铜冶炼

天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的锡石（SnO2）、蓝色的方铅矿（PbS）放在一起烧，便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。

铁的冶炼

到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。

随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。

（1）黑火药的主要成分是________。

（2）陶器与瓷器化学成分的主要区别是_________。

（3）生铁的碳含量______（填“高于”或“低于”）钢的碳含量。

（4）与纯金属相比，合金的优点可能是________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

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