【题目】下列问题的研究中,没有利用对比的方法设计实验的是( )
A. 研究空气中氧气的含量 B. 研究铁生锈的条件
C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应
【答案】A
【解析】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量,不存在对比实验,没有利用对比方法,符合题意;B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件,利用对比方法,不符合题意;C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触,都属于可燃物,变量是着火点不同,白磷着火点低,红磷着火点高,热水能使白磷达到着火点,不能使红磷达到着火点,证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,利用对比方法,不符合题意;D、纸花都是用石蕊溶液染成,都与二氧化碳接触,变量是一瓶内纸花中有水,一瓶内纸花中没有水,由实验可知没有水的纸花没变色,含有水的纸花变成红色,说明二氧化碳与水反应生成了一种酸,酸使石蕊试纸变成红色,利用对比方法,不符合题意。故选A。
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【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。
(1)某学校的营养早餐配料标签如如图所示,该配料中富含油脂的物质是______,当衣服上粘有油脂时,可以用洗衣粉除去,其去污原理是______。
(2)泰州是中国人民解放军海军的摇篮,138泰州舰上使用的玻璃钢属于____材料;舰体在高盐的海水中易生锈,原因是海水中所含的____物质存在时会加速铁的锈蚀。
(3)利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____,推广使用沼气做燃料的优点是_______(答1点即可)。
(4)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图。按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度____,起到快速止血的作用。
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【题目】气体制取是化学实验基本技能之一。
(1)实验室用固体制O2的化学方程式是______。
(2)从如图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为:
a接______;②所选装置有一处明显的错误是______,B中盛放的液体是______。
(3)用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象(填序号)。
A SO2 B H2 C CO D HCl
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【题目】A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质,它们存在下图所示的转化关系(反应条件略去)。
(1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是_____。
(2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:______。
②若A是最简单的有机物,C为水,______。
(3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是______。
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【题目】安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证,请用所学知识填空:
(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的_________(填化学式)溶液;
(2)在蒸发操作中,当蒸发皿中出现__________时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;
(3)固体药品通常保存在____________里。
(4)给烧杯中的液体加热时,应在烧杯底部垫上____________。
(5)某课外活动中,学生利用如图所示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。
①实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与____________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的__________(填序号),杠杆也会出现相似现象。
A.NaCl B.NaOH C.CaO
②实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球_________(填“上升”或“下降”)。
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【题目】如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。图中“﹣”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。请回答:
(1)A的一种用途是_____。
(2)B、E的化学式分别为_____、_____。
(3)E﹣F的化学方程式为_____。
(4)B→A的化学方程式为_____。
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【题目】氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______
(3)流程中Mg元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由______(答一条即可)
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【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
(查阅资料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
(提出猜想)猜想1:Na2SO4、NaCl;
猜想2:Na2SO4、NaCl和_____;
猜想3:Na2SO4、NaCl和H2SO4;
猜想4:Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
(交流讨论)小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是_____(用化学方程式表示)。
(进行实验)小明同学设计如下两个实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液 | _____ | 猜想3正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉 | _____ |
请写出方案二中有关反应的化学方程式:_____。
(反思与总结)分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
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【题目】小明同学在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g?
(2)回收液中HCl的质量分数是多少_____?
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量是多少_____?
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