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    20．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（　　）
    A．①稀硫酸②硫酸汞B．①稀盐酸  ②硫酸锌
    C．①稀盐酸  ②硫酸亚铁D．①稀硫酸  ②氯化镁

    分析 金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．

    解答 解：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸汞中，铜能汞将置换出来，银不能将汞置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故A符合题意；
    B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故B不符合题意；
    C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故C不符合题意；
    D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故D不符合题意．
    故选A．

    点评 解答本题关键是要知道金属与盐反应和金属与酸反应的条件，从而推出金属的活动性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    10．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他主为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液68.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再产放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是67.7g．
    （1）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为0.8g；
    （2）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：
    甲乙丙丁
    大理石/（等量）块状块状粉末状粉末状
    盐酸/（质量分数）5%10%5%10%
    收集50mL二氧化碳所需时间/（秒）118607050
    （1）大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
    （3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
    （4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．
    时段第10秒第20秒第30秒第40秒第50秒第60秒
    CO2体积13119854
    请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因盐酸溶液的质量分数减少．
    （5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
    （6）请完成探究温度对反应速率影响的数据
    甲乙
    大理石/（等量）块状块状
    盐酸/（质量分数）10%10%
    盐酸质量/（g）100100
    盐酸温度/℃2030

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比为2：1
    B．废液中含有一种溶质
    C．②中铁粉过量
    D．②中有化合反应发生

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．金属是用途广泛的材料，根据相关信息回答以下问题：
    （1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3），磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO3），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO2+3Fe；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈清稿 绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe3O4+8HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （2）斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．设计实验流程如下：

    请回答以下问题：
    ①碱式碳酸铜中含有4种元素．
    ②碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色，固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色．
    ③若孔雀石样品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为25.6g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．人吸入空气，排出CO2等气体．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（　　）
    瓶I瓶Ⅱ
    ACa（OH）2NaOH
    BNaOHCa（OH）2
    C石蕊酚酞
    DNa2SO4CaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．小佳在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图1所示）．她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡．
    （1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想．小佳的猜想可能是：MnO2和H2O2；依据是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的．
    实验步骤实验记录实验结论
    ①取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液
    ②用带火星的木条放在试管口
    ①气泡产生

    ②木条复燃

    产生的气体是氧气，
    原猜想①成立．
    （3）某校化学兴趣小组的同学利用图2装置进行实验．

    实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，用排水法收集气体并在瓶内做细铁丝燃烧的实验．
    反应原理：（用化学方程式表示）
    高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→c→b→d．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．多数食品易吸收空气中的水分变潮，并与空气中的O2 反应腐败．生产上多在食品上放入一包CaO粉未，使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一包铁粉（包裹在多孔泡沫中）铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的（　　）
    A．两干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
    B．生成铁锈的主要成分是氧化铁
    C．铁粉干燥剂能与水和O2 发生化学反应
    D．CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国三峡工程将提供的水电，相当于每年燃烧3千万吨原煤的火力发电厂产生的电能．因此，三峡工程有助于控制（　　）
    A．土地荒漠化B．臭氧空洞
    C．白色污染D．硫的氧化物的排放

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