【题目】某实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。白色固体中除NaCl外，还可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，同学们取少量白色固体配制成溶液(以下称为“样品溶液”)，进行了如下实验:
[提出问题]样品溶液中可能含有哪些离子?
[实验探究]
[收集证据]甲同学实验中发生反应的化学方程式为_____，由此可知，过滤后的滤液中一定含有的阴离子是_____(填离子符号)。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]大家一致认为，丙同学得出的实验结论不正确，理由是_____。
[反思与收获]若想得出正确结论，可以在丙同学实验的基础上，补充实验:取_____，加入____，观察到_____，则证明样品溶液中含有SO42-。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与____，一定要在加入试剂前_______，以便得出正确的实验结论。
【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Cl-、OH- 加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42- 过滤后的滤渣 过量的稀硝酸 白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出 其他离子反应产生相同现象 将干扰离子去除
【解析】
[交流与评价] 乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象，说明样品中不含氯化钙，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀；
[反思与收获]硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸。
[收集证据]甲同学实验中，过量的氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由此可知，过滤后的滤液中一定含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠中的阴离子分别是Cl-、OH-。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Cl-、OH-。
乙同学向甲同学实验后的滤液中滴加碳酸钠溶液，没有观察到任何现象。丙同学继续实验，观察到明显的实验现象，于是认为样品溶液中含有SO42-。
[交流与评价]丙同学继续加入硝酸钡溶液，硝酸钡溶液能与乙同学加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以观察到白色沉淀不一定是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，因此丙同学得出的实验结论不正确。
故填：加入的碳酸钠溶液未参加反应，引入碳酸根离子，加入硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也会观察到明显实验现象，无法确定溶液中是否含有SO42-。
[反思与收获] 硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸；若想得出正确结论，可以取过滤后的滤渣，加入过量的稀硝酸，观察到白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出，则证明样品溶液中含有SO42-。
故填：过滤后的滤渣；过量的稀硝酸；白色固体部分溶解，固体表面有气泡冒出。
[总结与提升]通过上述探究可知，证明某一离子是否存在时，当加入的试剂与其他离子反应产生相同现象，一定要在加入试剂前将干扰离子去除，以便得出正确的实验结论。
故填：其他离子反应产生相同现象；将干扰离子去除。
优加精卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而________；
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围___________；
(3)t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_____g物质；
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空：发酵粉的主要成分之一是___________；标出硝酸钾中氮元素的化合价：____________；地壳中含量居前两位的元素组成的化合物是______________。
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【题目】工业上以氧化铁为原料制备铁酸铜的流程如下：
注：“灼烧”时反应的化学方程式为：
（1）“调溶液 pH”时需要不断测定溶液的 pH，最简单的方法是：用_____蘸取溶液，滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读出该溶液的pH。
（2）“调溶液pH”时主要发生两个反应，其中之一是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____（选填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。“灼烧”所得的铁酸铜化学式为_____。
（3）HNO3在水中可解离出两种离子（见图）。请写出“酸溶”时反应的化学方程式：_____。
（4）“滤液”中的溶质除了Na2SO4之外，一定还有_____（填化学式）。欲通过蒸发的方法从“滤液”中获得它们的晶体，所需实验装置是_____（填字母）。
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【题目】联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家_____教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是______。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:
①请将B框中的信息补充完整。____
②该变化属于化学变化的微观原因是:______的种类发生了改变。
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【题目】如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_____ g。
（2）图中①、②、④中相同的仪器名称是_____。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_________。
（4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为_____ g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为______。
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 D移动游码
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【题目】以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：
(1)写出仪器②的名称：____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是____(填字母)，该反应的化学程式为___，用装置D收集氧气时，验满的方法是______。
(3)关于二氧化碳：
①实验室制备CO2的化学方程式为_____。
②若用C装置制二氧化碳，优点是______。
③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为a___d(填b、c顺序)，若E中不放植物油会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】2014年6月10日是“全国低碳日”，“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列做法不符合“主题是________
A提倡双面使用纸张
B推广使用一次性竹筷
C提倡使用太阳能热水器
D________
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【题目】小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对“天然气的主要成分甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣。他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（猜想假设）猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：_____。
（实验设计）将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的现象：①A中白色粉末变为蓝色；②B、E中澄清石灰水变浑浊；③D中红棕色粉末变成黑色。
（实验结论）根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
（反思交流）（1）装置B的作用是鉴别是否有_____生成，其中发生反应的化学方程式为_____；装置C的作用是_____。
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____，影响实验结果。
（实验改进）小明认为图示实验装置有缺陷，还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由：_____。
（拓展延伸）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：_____。
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