研究表明.氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能迅速分解生成氯化钾和氧气．同时还发现许多金属氧化物对氯酸钾的分解都有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂.氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示: 催化剂温度反应程度氧化镁氧化铜氧化铁氧化铝开始反应 490℃ 305℃ 470℃ 515℃ 剧烈反应 545℃ 350℃ 490 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究表明，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能迅速分解生成氯化钾和氧气．同时还发现许多金属氧化物对氯酸钾的分解都有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

催化剂温度反应程度	氧化镁	氧化铜	氧化铁	氧化铝
开始反应	490℃	305℃	470℃	515℃
剧烈反应	545℃	350℃	490℃	540℃

实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（　　）

A、氧化铜	B、氧化铝
C、氧化铁	D、氧化镁

考点：催化剂的特点与催化作用

专题：空气与水

分析：催化剂的本质：“一变两不变”；催化剂的作用是改变反应速率，在该反应中，也可以说是使产生氧气时的温度降低．

解答：解：由表格中的数据可知，氧化铜作催化剂所用的温度较低，所需温度越低，越易操作．故实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用A（氧化铜）．
故选A．

点评：掌握催化剂的本质：“一变两不变”，改变反应速率；而物质的化学性质和质量不变在反应前后没有发生改变，可以重复利用．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是

（填名称）和杵．
（2）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到

等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取

等措施．
（3）实验结束后称量获得的精盐，发现制得率较低，其可能原因是

（填序号）．
A．加入的水太少了，食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌的时间不足就直接过滤
F．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水的量过多
G．转移溶液时玻棒烧杯未用水冲洗到容量瓶中
H．过滤时，玻璃棒靠在一层滤纸，导致滤纸破损
（4）粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙等，欲除去这些物质，工业上常把粗盐晶体粉碎后再用饱和食盐水浸洗，再滤出纯净的食盐，对此，下列说法中正确的是

（填写编号）．
A．浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数将减小
B．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
C．浸洗前后，食盐水的组成不变
D．粗盐粉碎的颗粒大小．直接影响浸洗后的食盐中MgCl₂和CaCl₂的含量
（5）溶液的配制：现用经过提纯、除杂后的食盐配制50g 10%的食盐溶液．需要经过

、称量、溶解、装液等步骤．在使用过程中，通过计算测得质量分数小于10%，其中导致所得溶液溶质质量分数偏小的是

（填写编号）．
A．用量筒量取水时俯视视读数
B．称氯化钠的时候左盘放了滤纸，右盘没放
C．把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出
D．食盐中还有杂质
E．将氯化钠溶液装入细口瓶时，有少许洒出
F．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
【请你解决】配制一定浓度的溶液是一项重要的实验操作．实验室中提供了100g 20%食盐溶液、100g 15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水，来配制50g 10%的食盐溶液，请你用上述化学试剂，设计两种配制方案．（写出配制方案中所需的化学试剂和用量．）