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    19．用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的是（　　）
    A．铝、铜、硫酸亚铁溶液B．铁、铜、铝、盐酸溶液
    C．铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液D．铁、铜、硫酸铝溶液

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答 解：A、把铜加入硫酸亚铁的溶液中，无现象，说明铁在铜前，把铝加入硫酸亚铁溶液溶液中，能置换出铁，说明铝在铁前，可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序．故A方案能达到目的．
    B、把铝、铁、铜、分别加入到盐酸中，铝、铁能与盐酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应，可以证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故B方案能达到目的；
    C、把铁加入硫酸铝的溶液中，无现象，说明铝在铁前；把铁加入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁在铜前，能验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故C方案能达到目的；
    D、把铁、铜加入硫酸铝溶液中都不发生反应，只能证明铜在铁和铝的后面，不能证明铁和铝的强弱，故不能证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故D方案不能达到目的．
    故选D．

    点评 解答本题关键是要知道金属与盐反应，说明金属排在盐中金属的前面，如果金属与盐不反应，说明金属排在盐中金属的后面．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
    （2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的收集装置是（填字母）E．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
    （3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （4）你认为实验室制取气体时要注意的是：
    ①选择适当的反应，包括反应物的状态和反应条件；
    ②选择合适的装置，包括发生装置和收集装置；
    ③验证所制得的气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
    【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
    （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液溶液变成红色该样品还含有氢氧化钙
    【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
    取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
    （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
    （4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积．．
    （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L-1，通过计算，样品中R的质量分数为25%．
    （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（写一个）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．在用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，其目的是（　　）
    A．增加生成氧气的总量
    B．使生成的氧气的速度更快，提高单位时间内氧气的产量
    C．使生成的氧气更纯净
    D．没有二氧化锰就没有氧气放出

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
    A． 
    检查装置气密性    		B．
    加入块状固体    		C．
    加热液体    		D． 
      滴加液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是锂和氧两种元素的粒子结构示意图和它们在元素周期表中的信息．

    （1）锂元素的原子序数X为3，锂元素的相对原子质量为6.941．锂元素处在第2周期．
    （2）O2-的结构示意图为②（填序号，下同），上面三种粒子结构示意图中，具有稳定结构的是①②．
    （3）锂元素和氧元素的本质区别是质子数不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用如图装置设计了以下实验方案：
    【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
    【实验步骤】
    ①连接装置并检查装置气密性；
    ②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
    ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    ④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
    ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B
    液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    ⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
    【实验分析】
    （1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
    （2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大
    （3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，C、D管之间能产生稳定的液面差，则气密性良好；
    （4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
    （5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是偏小（填偏大或偏小）．
    （6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
                    实验次数
    项目    		第一次第二次第三次
    所取矿石A的质量/g 12 12 15
    所加稀盐酸的质量/g 120 150100
    剩余物质的质量 127.6 157.6 110.6
    请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
    ①当所取矿石A和稀盐酸的质量比3：25时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
    ②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
    ③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等．下列有关硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．硫酸中硫、氧、氢元素的个数比为1：4：2
    B．硫酸是由硫、氧、氢三种原子直接构成的
    C．硫酸分子是由硫、氧、氢三种原子构成的
    D．硫酸是由硫、氧、氢三种元素组成的有机物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，合理的是（　　）
    A．该反应属于分解反应
    B．生成物的化学式是N2和NH3
    C．甲乙两物质参加反应的质量比为1：3
    D．反应前后氢元素的化合价发生了改变

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