Question

为了从含有硝酸铜的废液中提取金属铜，某化学兴趣小组的同学向废液中加入了一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过剩，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．

（1）上图所示为实验过程中的相关操作，操作过程中出现的错误是：

 

．
（2）滤液中一定含有的离子是：

 

．（填名称）
（3）加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流．据此分析．

解答：解：（1）观察给出的操作题，可以发现进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流，所以本题答案为：过滤时没有用玻璃棒引流； 
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硝酸铜的量不能确定，故铁是否与硝酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，所以本题答案为：Zn²⁺、NO₃^-；
（3）滤渣中含有铁，锌，锌的活动性比铁强，因此锌一定与硝酸铜反应，铁是否与硝酸铜反应未知，所以本题答案为：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

点评：本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来．