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16.高锰酸钾是一种常用的化学试剂.
(1)电解K2MnO4溶液可获得高锰酸钾(反应Ⅰ)的化学方程式为:
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2X,反应Ⅰ中,X的化学式为KOH.
(2)高锰酸钾制取氧气 (反应Ⅱ) 的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
KMnO4相对分子质量为158,若取 15.8g KMnO4充分受热分解,产生 O2的质量最多为1.6  g;
(3)科研小组重复进行高锰酸钾分解实验,测得产生 O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果.某同学据此提出如下猜测:①加热时,高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气;②加热时,K2MnO4将进一步分解并释放出氧气;③加热温度不同时,高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解.对于这些猜测,肯定错误的是①(填序号),理由是化学反应前后,元素种类不变.

分析 (1)化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,根据高锰酸钾的质量结合方程式求解氧气的质量.
(3)化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变.

解答 解:(1)由2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2X 可知,反应前钾原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中,反应前后锰原子都是2个,反应前氧原子是10个,反应后应该是10个,其中2个包含在2X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中,因此反应Ⅰ中,X的化学式为KOH.
故填:KOH.
(2)高锰酸钾的相对分子质量为39+55+16×4=158.
设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,
316                                         32
15.8g                                        x
$\frac{316}{15.8g}=\frac{32}{x}$,
x=1.6g,
答:反应生成氧气的质量是1.6g.
故答案为:158;1.6;
(3)①加热时,高锰酸钾中的钾、锰元素不能转化为氧元素;
②加热时,如果K2MnO4进一步分解并释放出氧气时,会导致产生的氧气质量偏大;
③如果加热温度不同时,高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解,可能会导致产生氧气的质量偏大;
因此肯定错误的是①,理由是化学反应前后,元素种类不变.
故填:①;化学反应前后,元素种类不变.

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

练习册系列答案
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I.请写出电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响.
【探究活动一】检验待测液中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整.
实验步骤实验现象实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性,说明含有氢氧化钠.
【探究活动二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
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加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.811
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