Question

为检验当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他在实验室用6克该石灰石样品与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8克．（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为______ 克．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：m（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，生成氯化钙的质量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x y z 2.2g

解得x=5g；y=3.65g；z=5.55g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%=83.3%．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=19.2%．
（4）由以上的分析知该样品中杂质的质量是6g-5g=1g，故所得溶液的质量是22.8g-1g=21.8g，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25.5%．
故答案为：（1）2.2；（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为19.2%；（4）所得溶液中溶质的质量分数为25.5%．
分析：（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
（3）根据二氧化碳的质量，计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以19g乘以百分之百算出．
（4）根据二氧化碳的质量，计算出生成的氯化钙质量，再利用残留物与杂质的质量之差求出溶液的质量，即可得得溶液中溶质的质量分数．
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、氯化氢的质量以及生成的氯化钙质量；