Question

（2013?日照）已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）

D

．
A．右盘重，砝码轻               B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻               D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（3）第⑤步操作的目的是

除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂

．
（4）第⑥步操作a的名称是

过滤

，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在

三层滤纸

的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是

除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃

．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是

防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅

．

Answer 1

分析：（1）根据称量物质是“左物右码”进行解答；
（2）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（3）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂进行解答；
（4）根据过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答；
（5）根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃进行解答；
（6）根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．

解答：解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
（4）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；
（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）D；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
（4）过滤；三层滤纸；
（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．