Question

取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H₂还原后共得到8.4g铜．求原混合物中含氧化铜的质量分数．

Answer 1

分析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂=Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．

解答：解：设参加反应的氧化铜的质量是x，
CuO+H₂=Cu+H₂O---O
80             16
x             10g-8.4g
∴

80

16

=

x

10g-8.4g

，
解之得：x=

80×(10g-8.4g)

16

=8g；
原混合物中含氧化铜的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%．
答：原混合物中含氧化铜的质量分数为80%．

点评：用差量法解答有关化学方程式的计算题，既简便又省力．解题的关键是分析清楚差量与物质质量之间的关系．