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    含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（　　）
    A．12gB．14.8gC．22.2gD．33.3g
    混合物中钙元素质量为：20g×60%=12g；CaCl2中钙元素质量分数为：
    40
    111
    ×100%；
    由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以可得无水固体的CaCl2质量为：12g÷（
    40
    111
    ×100%）=33.3g．由以上计算可知：
    A、无水固体的质量不是12g．故A错误；
    B、无水固体的质量不是14.8g．故B错误；
    C、无水固体的质量不是22.2g．故C错误；
    D、无水固体的质量是33.3g．故D正确．
    故选D．
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