Question

工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰：CaCO₃═CaO+CO₂↑．
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______．
（2）某工厂用20t含碳酸钙为80%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是______t．
（3）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少______t？

Answer 1

解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%．
（2）碳酸钙的质量=20t×80%=16t；
（3）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100 56
16t x
=，解得x=8.96t
故答案为：（1）40%；（2）116；（3）8.96．
分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（2）根据碳酸钙的含量进行分析解答．
（3）可根据第二问碳酸钙的质量，利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式和化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．