Question

向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：

（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】80%；16.25%

【解析】

试题分析：（1）剩余固体的质量即杂质的质量为4g，则氧化铁的质量为20g﹣4g=16g，则氧化铁的质量分数为：=80%；

（2）设生成氯化铁的质量为x

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

160         325

16g          x

x=32.5g

最后所得溶液的质量为：16g+184g=200g

所得溶液中溶质的质量分数：=16.25%

答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为80%；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.25%．