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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度

B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲

C.20℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液

【答案】C

【解析】

A、由图可知,40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合题意;

B、由图可知,甲的溶解度随温度的升高而增加,且甲的溶解度受温度的影响较大,故可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲,不符合题意;

C、由图可知,20℃时,甲和乙的溶解度曲线相交,说明在该温度下,甲、乙的溶解度相等,该温度下,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同,溶液状态未知,则无法比较,符合题意;

D、乙的溶解度随温度的升高而增加,将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,溶解度变小,有晶体析出,溶液仍然是饱和溶液,不符合题意。

故选C

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某反应的微观示意图如下,用○与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是(

A.反应前后原子的种类发生变化

B.反应前后物质的化学性质发生变化

C.反应生成物1个分子中含有4个原子

D.该反应的化学方程式表示为:A2+3B2=2AB3

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【题目】图甲是两种元素在周期表中的信息图乙是氟原子的原子结构示意图请完成下列问题

(1)图甲方框中应填的是_____(用符号表示),图乙方框内的数字是_____

(2) 表示“2 个钙离子的符号是_____

(3)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____

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【题目】下图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请回答下列有关问题。

1)红磷燃烧时产生大量的_____,该反应的文字表式是________

2)红磷燃烧消耗氧气,并生成固体,使得集气瓶内的_______减小,致使烧杯中的水倒吸人集气瓶中,从而粗略测出空气中氧气的体积分数。

3)燃烧结束后,当集气瓶_______后打开弹簧,观察到进集气瓶中水的体积约占原集气瓶液面以上体积的_________

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【题目】小明同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。

1)小明先用图1中装置测定空气中氯气的含量。红磷燃烧的符号表达式是______________,实验结束后小明同学得出的结论:空气中氧气的体积小于,导致实验误差的原因可能是___________(写1条)。

2)完成实验后,小明想能否使用其它物质代替红磷进行上述实验,并且查阅了相关资料如图2所示。下列物质中,请你判断不能用于代替红磷进行该实验的有________字母序号)。

A 木炭 B 铁丝 C 镁条 D

3)小明又设计了图3装置测定空气中氯气的含量

(查阅资料)温度达到时,白磷可以燃烧。

(实验准备)锥形瓶内空气体积为,注射器中水的体积为,该装置气密性良好。

(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

(现象分析)将锥形瓶底部放入热水中,白磷剧烈燃烧,放热;

②在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____________,其原因是______________.

③待白磷熄灭、雏形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是____________;剩余气体的化学性质是____________.

4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是_______________

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【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外,更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:

1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____(填物理化学)变化。

2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是______

3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2OCO2+X,其中X的化学式为____

4)上述流程中,在一定条件下合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为____

5)实际生产中,反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有______

6)合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料,区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可进行以下操作:分别取样于试管中,加入氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一张湿润的______色石蕊试纸,观察颜色变化。

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【题目】结合下列化学实验装置,回答有关问题。

1)写出图中标有字母的仪器的名称:a___________,b___________

2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 _______(填代号),反应的化学方程式是__________________,可用_____________法收集氧气。制得的氧气用来做如图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是__________________。写出G中反应的化学方程式_________________

3)实验室制取二氧化碳常用的药品是________________,若用装置E收集二氧化碳,则________________气体应从________(①”或②")端进入;若要获得干燥的二氧化,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放________________(填物质名称)试剂。

4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_______________

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【题目】下列做法发生了化学变化的是(  )

A.自制简易净水器净化自来水

B.用干冰进行人工降雨

C.用天然气作燃料煮饭

D.用活性炭除去冰箱中的异味

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【题目】海水是宝贵的资源宝库,下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:

(1)粗盐中含有SO42-Mg2+Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+,且不引入新的杂质,可以选择的试剂是_______________,写出其发生的化学反应方程式_______________

(2)向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式_______

(3)石灰乳的化学式是_______________ 工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式_______________

(4) 一定温度下,往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气,充分反应后冷却到室温,固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为_______________(精确到0.1%)

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