【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲
C.20℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
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【题目】某反应的微观示意图如下,用○与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是( )
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.反应生成物1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为:A2+3B2=2AB3
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【题目】图甲是两种元素在周期表中的信息,图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题:
(1)图甲方框中应填的是_____(用符号表示),图乙方框内的数字是_____。
(2) 表示“2 个钙离子”的符号是_____。
(3)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
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【题目】下图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请回答下列有关问题。
(1)红磷燃烧时产生大量的_____,该反应的文字表式是________。
(2)红磷燃烧消耗氧气,并生成固体,使得集气瓶内的_______减小,致使烧杯中的水倒吸人集气瓶中,从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后,当集气瓶_______后打开弹簧,观察到进集气瓶中水的体积约占原集气瓶液面以上体积的_________。
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【题目】小明同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。
(1)小明先用图1中装置测定空气中氯气的含量。红磷燃烧的符号表达式是______________,实验结束后小明同学得出的结论:空气中氧气的体积小于,导致实验误差的原因可能是___________(写1条)。
(2)完成实验后,小明想能否使用其它物质代替红磷进行上述实验,并且查阅了相关资料如图2所示。下列物质中,请你判断不能用于代替红磷进行该实验的有________字母序号)。
A 木炭 B 铁丝 C 镁条 D 硫
(3)小明又设计了图3装置测定空气中氯气的含量
(查阅资料)温度达到时,白磷可以燃烧。
(实验准备)锥形瓶内空气体积为,注射器中水的体积为,该装置气密性良好。
(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
(现象分析)将锥形瓶底部放入热水中,白磷剧烈燃烧,放热;
②在整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____________,其原因是______________.
③待白磷熄灭、雏形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是____________;剩余气体的化学性质是____________.
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是_______________
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【题目】我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外,更关注煤化工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是______。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2OCO2+X,其中X的化学式为____。
(4)上述流程中,在一定条件下合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为____。
(5)实际生产中,反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有______。
(6)合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料,区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可进行以下操作:分别取样于试管中,加入氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一张湿润的______色石蕊试纸,观察颜色变化。
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【题目】结合下列化学实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a___________,b___________ 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 _______(填代号),反应的化学方程式是__________________,可用_____________法收集氧气。制得的氧气用来做如图所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是__________________。写出G中反应的化学方程式_________________。
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是________________,若用装置E收集二氧化碳,则________________气体应从________(填“①”或“②")端进入;若要获得干燥的二氧化,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放________________(填物质名称)试剂。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_______________。
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【题目】海水是宝贵的资源宝库,下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:
(1)粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+,且不引入新的杂质,可以选择的试剂是_______________,写出其发生的化学反应方程式_______________。
(2)向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式_______。
(3)石灰乳的化学式是_______________, 工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式_______________。
(4) 一定温度下,往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气,充分反应后冷却到室温,固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为_______________(精确到0.1%)。
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