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    利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示

    测定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    样品质量（g）

    1000

    1000

    1000

    1000

    氢氧化钠溶液质量（g）

    320

    640

    820

    900

    沉淀质量（g）

    23.2

    46.4

    58

    58

    ⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。

    ⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 。


    ⑴解：设样品中MgCl2的质量为x

    MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓ （1分）

    95 58

    x 58g

    95 ∶58 == x ∶58g （1分）21*cnjy*com

    x == 95g （1分）

    粗盐纯度： [（1000 – 95）/ 1000 ] × 100% == 90.5% （1分）

    答：样品中粗盐的纯度90.5% 。

    ⑵1022g


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    乙醇(C2H5OH)能做燃料，说明乙醇具有可燃性，写出乙醇燃烧的

    化学反应方程式                      。查阅资料发现，当氧气不足乙醇不完全燃烧时产物中还有CO。某同学取23g乙醇在氧气不足时燃烧，通过一系列实验测得产物CO2质量为33g，测得CO质量是             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：

    （1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为

    （2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为： （）

    （3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为

    A. 甲>乙>丙      B.乙>甲>丙       C.丙>甲>乙       D.甲>丙>乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    右图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）。请回答下列有关问题：

    ⑴图中A点表示的化学意义是                   。

    ⑵t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有                     （任答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是

    A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

    B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

    C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1

    D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：

    （1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素      克，氢元素       克。

    （2）邻叔丁基苯酚的化学式为             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

    Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．

    （1）所选仪器的连接顺序为　　（填写仪器序号字母）．

    （2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为　　．

    Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）

    （1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是　　．

    （2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．

    ①若装置中不连接D1，则测算结果将　　．

    ②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将　　．

    （3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少　　g（计算结果可为分数形式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10％的金属铜。现准备用40t该氧化亚铜(Cu2O)产品生产10％的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

        请计算(在答题卡上写出所有的计算过程)

        (1)原40t氧化亚铜产品中有多少氧化亚铜?

        (2)最终反应后过滤洗涤烘干可以得到多少吨副产物铜?

        (3)所需溶质质量分数为20％的稀硫酸质量和加水的质量。

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