Question

3．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的pH＞7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈中性；继续滴入稀HCl，溶液呈无色，pH＜7，在整个实验过程中，溶液发生了中和反应，化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有NaOH．

Answer 1

分析 根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．

解答 解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：＞，中，无，＜，中和，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．NaOH．

点评 本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．