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    6．活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
    制备活性氧化锌
    一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

    查阅资料：A．粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    B．反应3是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    C．已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    请问答下列问题：
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
    （2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（选写一个）．
    （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2．
    （4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应基本类型）．
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．

    分析 （1）考虑反应物的接触面积；
    （2）考虑ZnO样品与硫酸的反应；
    （3）由表格中的数据，推测溶液pH的范围；
    （4）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （5）考虑锌与稀硫酸的反应；
    （6）根据氨根与碱反应，生成刺激性气味的气体生成．

    解答 解：（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率I制备活性氧化锌；
    （2）在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式 ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O等；
    （3）由表格可知：反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2到5.2；
    （4）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （5）反应2中加入锌发生的反应为锌与稀硫酸反应，属于置换反应；
    （6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
    故答案为：（1）增大反应物的接触面积或加快溶解速率；
    （2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
    （3）3.2到5.2；
    （4）过滤，玻璃棒，漏斗；
    （5）置换；
    （6）取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．

    点评 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化学计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：

    （1）A的化学式是CaO．F溶液中溶质的在医药上的用途是医治缺铁性贫血的药物．
    （2）上述化学反应中，未出现的基本反应类型是分解反应．
    （3）写出B与I反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．G与H反应的化学方程式CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学利用下图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$．造成这一现象的原因可能是：
    （1）红磷的量不足（2）装置漏气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．2012年3月8日下午，随着18号盾构机安全平稳地进洞，杭州地铁1号线最后一段区间隧道--翁梅站～余杭高铁站区间左线顺利贯通，这标志着浙江省首条地铁线路全线洞通．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
    （1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
    A．金刚石      B．石墨       C．铝       D．铜
    （2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于C
    A．氧化物      B．单质     C．混合物   D．盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下如图1流程分离并回收部分物质，回答下列问题；

    （1）玻璃棒在操作I中的作用是搅拌，加速溶解．
    （2）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填图2字母序号），玻璃棒的作用是引流．在过滤时，采用了图3所示的装置，你认为这样做的优点是抽气，使瓶中压强降低，加大过滤速率．滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是AB（填字母）．
    A．滤纸破损
    B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
    C．滤纸没有紧贴漏斗内壁
    （3）固体B常用作催化剂，则B是MnO2（填化学式）．灼烧一般要在坩埚中进行，将热坩埚从三角架上取下要用坩埚钳（填仪器名称）．此处在空气中充分灼烧的目的是将C转化为气体CO2而除去．
    （4）区分E和F可以用氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该物质为NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
    （1）此镁条中金属镁的质量．（写计算过程）
    （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是表示化学反应的模型示意图，图中黑、白、阴影圆圈分别表示不同的原子，哪个模型可以表示催化剂（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．我们根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下类推结果与实际不相符的是①②④．
    ①氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
    ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
    ③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应；则氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
    ④盐中含有金属离子和酸根离子，则NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在学习了氧气的制取后，某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据如表所示，请回答下列
     双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
    Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
    Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
    Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
    （1）本实验中，应选用图1装置中的C（填编号）来测量氧气的体积

    （2）分析该实验数据可得：在相同条件下，浓度越高，双氧水分解得越快
    （3）乙同学用图2装置也可进行甲同学的实验，他通过比较单位时间内电子天平的质量示数减少的多少来确定双氧水分解的快慢．

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