Question

做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小梅同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等．
（3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应．
（4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入

 

溶液，观察到的现象是

 

，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
（3）Fe₂O₃的颜色为红棕色．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在

 

之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是

 

．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须

 

；
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和氧气，请写出此反应的文字表达式

 

；
有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色

 

，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,实验室制取氧气的反应原理,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：首先根据铁能与稀盐酸反应生成气体，也能与硫酸铜反应，置换出红色的铜，来鉴别黑色物质中是否含有铁；再根据实验条件，控制温度，以制取Fe₃O₄；最后，在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；已知反应物和生成物，写出反应方程式即可；如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答．

解答：解：【实验探究】：要想证明，铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现冒气泡、生成红色固体等现象，就证明黑色物质中还含有铁．
【理论探讨】：根据Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在l535℃～l538℃，这时Fe₂O₃的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe₃O₄．
【拓展延伸】：（1）在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；
（2）已知反应物和生成物，写出反应方程式即可：氧化铁

高温

四氧化三铁+氧气；
（3）如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁；过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案为：
【实验探究】稀盐酸（或硫酸铜）；冒气泡（或生成红色固体）；
【理论探讨】l535℃～l538℃；Fe₃O₄；
【拓展延伸】
（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
（2）氧化铁

高温

四氧化三铁+氧气；
（3）由黑色变成红棕色；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查铁的化学性质，探究铁的不同氧化物之间的转化关系，以及控制反应条件得到不同产物的方法．