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    19．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    【探究与反思】（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）；
    （2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
    （3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：隔绝氧气．
    【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
    实验操作步骤实验现象实验结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨．打火石是银白色金属一定，
    不是铜．
    2取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸．
    金属逐渐溶解，产生气泡，溶液为无色    		该金属一定不是铁．
    3取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出．该金属一定是镁．
    【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．

    分析 【探究与反思】
    由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；
    可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
    【实验探究】
    铜是红色固体；
    铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化镁溶液是无色的；
    镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜．

    解答 解：【探究与反思】
    （1）打火石是由某种金属和少量稀土元素制成的，属于混合物．
    故填：混合物．
    （2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不能和氧气接触，因此无法燃烧．
    故填：金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
    （3）隔绝氧气可以使这种蜡烛熄灭．
    故填：隔绝氧气．
    【实验探究】
    探究过程如下表所示：

    实验操作步骤实验现象实验结论
    1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨．打火石是银白色金属一定不是铜．
    2取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸．金属逐渐溶解，产生气泡，溶液为无色该金属一定不是铁．
    3取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出．该金属一定是镁．
    【分析思考】
    “实验3”中，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
    故填：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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