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    （2008?绵阳）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
    实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
    12011
    2206
    3202.8
    420n
    （1）表中n的数值为______．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）求盐酸中溶质的质量分数？
    【答案】分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
    （2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
    （3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
    解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
    故答案为：2.8．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数==82.5%．
    答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
    （3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
    解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73
    5g     x
    ∴100：73=5g：x，
    解之得：x=3.65g，
    盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%．
    答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．
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    实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
    12011
    2206
    3202.8
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    （1）表中n的数值为______．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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    实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
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    （1）外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于厨柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外婆：“可将鸡蛋浸于石灰水后捞出保存”，这样就不易变坏．此建议的依据用化学方程式表示是 ______．
    （2）中午炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭．他采取这一措施的原理是 ______．
    （3）中午饭后，小强帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净．他这是利用了洗洁精的 ______作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具．

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