Question

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

反应物I	反应物II	反应现象	说明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液	CaCl2（氯化钙）溶液	生成白色沉淀	该沉淀为 CaCO3（碳酸钙） ，溶于稀盐酸

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在生产食盐的过程中需要将这些杂质除去．请回答：
（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、S

O

2- 4

和Cl^-五种离子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的S

O

2- 4

，可使用

BaCl₂（或氯化钡）

溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃（或碳酸钠）

溶液．
（2）在生产食盐的除杂过程中，会带进C

O

2- 3

和OH^-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的

稀盐酸（或稀HCl）

，并用

pH试纸（或pH计等）

测定溶液的酸碱性．

Answer 1

分析：根据复分解发生的条件和物质的溶解性分析：
（1）钙离子和碳酸根离子能结合成沉淀，硫酸根和钡离子能结合成沉淀；
（2）碳酸根和氢氧根都能和氢离子反应，测定溶液的酸碱性可用pH试纸．

解答：解：碳酸钠溶液中的碳酸根离子能和含有钙离子的溶液反应生成碳酸钙沉淀；
故答案为：CaCl₂（氯化钙）溶液；CaCO₃（碳酸钙）；
（1）要除去其中溶液中的Ca²⁺，可使用含有碳酸根离子的溶液，如 Na₂CO₃溶液等；除去其中溶液中的SO₄^2-，可使用含钡离子的溶液，如 BaCl₂溶液．
故答案为：BaCl₂（或氯化钡）；Na₂CO₃（或碳酸钠）；
（2）要同时除去CO₃^2-和OH^-这两种离子，最简便的方法是加入适量的稀盐酸，碳酸根和酸反应生成二氧化碳和水，氢氧根和酸反应生成水，反应后可用 pH试纸测定溶液的酸碱性．
故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；pH试纸（或pH计等）．

点评：此题考查了初中化学中常见的不溶性物质和离子之间的反应，这也是判断复分解反应的重要条件，所以要熟练掌握物质的溶解性和离子间的反应规律．