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    中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，下列实例不属于中和反应在生活中的利用的是（ ）
    A．土壤酸化后加入熟石灰改良
    B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多胃酸
    C．蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，使叮咬处肿成大包，如果涂一些含碱性物质的药水就可减轻痛痒
    D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
    【答案】分析：根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．
    解答：解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；
    B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；
    C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；
    D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究
    【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
    【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等
    【设计方案并实验】
    （1）小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入
    氢氧化钠
    溶液，振荡后，再滴入V1mL
    碳酸钾
    溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL．
    小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
    （2）实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，
    逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液的体积为V3 mL
    V3 mL＞V2mL，证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应
    （写出实验步骤、现象和判断依据）．
    【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
    【反思】（3）在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是
    B
    （填字母）．
    A、仅是反应物    B、相当于指示剂      C、作催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
    （1）酸雨频繁地区的土壤容易显酸性，土壤酸性过强不利于农作物生长．酸雨是指pH
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；农业上常用
    氢氧化钙
    改良酸性土壤．
    （2）胃液酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是
    A、C、E
    ．
    A．小苏打   B．氢氧化钡   C．碳酸钙    D．氢氧化钠  E．氢氧化镁
    （3）小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如如图所示：

    若不考虑指示剂的影响，则步骤四所得白色固体是
    NaCl、NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
    能使紫色石蕊试液变红，能与较活泼金属反应
    等（写二条即可，每条1分）．
    （2）碱有氧氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    H2（或O2）
    等气体．生石灰也可作干燥剂，其干燥的原理可用化学方程式表示为：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    ．
    （4）人被蚊虫咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
    BC
    （填序号），痛痒便会消失．
    A．香油    B．肥皂水    C．纯碱水D．糖水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
    （1）如图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照以下
    乙
    乙
    （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
    盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    ．
    2）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可知中和反应的实质是
    H+和OH-结合生成H2O分子
    H+和OH-结合生成H2O分子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
    （1）测定溶液的酸碱性常用
    无色酚酞
    无色酚酞
    试液或
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
    pH试纸
    pH试纸
    ，测定时，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    蘸取待测溶液，滴在
    pH试纸
    pH试纸
    上，然后再与
    标准比色卡
    标准比色卡
    对照，便可测出溶液的pH值．
    （2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
    ；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
    熟石灰
    熟石灰
    来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
    消石灰价格低廉
    消石灰价格低廉
    ，小李同学方案的优点是
    生成的KCl可以用作化肥
    生成的KCl可以用作化肥
    ．

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