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    （2010?崇安区一模）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线图回答：
    （1）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是
    A＜B＜C
    A＜B＜C
    ；
    （2）60℃的三种质量相等的饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是
    A
    A
    ；没有晶体析出的是
    C
    C
    ；
    （3）60℃时，将70gA物质放入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为
    160
    160
    g，则溶液的溶质质量分数为
    37.5%
    37.5%
    ；
    （4）将60℃的三种饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数不变的是
    C
    C
    ．
    分析：（1）据溶解度曲线可比较某温度下不同物质的溶解度大小；
    （2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
    （3）据60℃时A的溶解度、溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%分析解答；
    （4）溶解度随温度的降低而增大的物质降温其溶质的质量分数不变，并结合物质的溶解度曲线随温度变化分析解答．
    解答：解：（1）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是A＜B＜C；
    （2）60℃的三种质量相等的饱和溶液降温至20℃，物质的溶解度变化最大的是A，C的溶解度随温度的降低而增大，所以析出晶体最多的是A；没有晶体析出的是C；
    （3）60℃时，A的溶解度是70g，所以将70gA物质放入100g水中充分溶解，最多溶解60g，故得到溶液的质量为160g，则溶液的溶质质量分数为
    60g
    160g
    ×100%=37.5%；
    （4）AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将60℃的三种饱和溶液降温至20℃，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；
    故答案为：（1）A＜B＜C；（2）A；C；（3）160；37.5%；（4）C．
    点评：了解溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法，并能结合具体情景分析解答．
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