Question

12．硝酸银溶液与一定量的镁锌合金充分反应后，过滤得到滤液和滤渣．为探究滤渣成分，将滤渣加入到盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，下列现象说明滤渣中一定没有镁的是（　　）

• A． 烧杯中溶液质量不变
• B． 烧杯中溶液质量增大
• C． 烧杯中溶液颜色变浅
• D． 烧杯中溶液颜色不变

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，镁比锌活泼，锌比银活泼，将一定量镁锌合金加入到硝酸银溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果镁不足，则锌再和硝酸银反应生成硝酸锌和银．镁比锌活泼，锌比铁活泼，可以分析滤渣加入到盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中反应的情况．

解答 解：A、Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe 
             24                          56   
Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，
65                          56
可见，镁和硫酸亚铁反应时溶液质量减小，锌和硫酸亚铁反应时溶液质量增大，烧杯中溶液质量不变，说明一定有镁参加反应，即滤渣中一定有镁，故错误；
B、镁和硫酸亚铁反应时溶液质量减小，锌和硫酸亚铁反应时溶液质量增大，烧杯中溶液质量增大，说明不能说明是否有镁参加反应，即滤渣中不一定没有镁，故错误；
C、硫酸镁溶液和硫酸锌溶液都是无色的，因此只要反应进行，溶液颜色变浅，因此烧杯中溶液颜色变浅，说明镁或锌与硫酸亚铁发生了反应，但是不能说明哪一种金属与硫酸亚铁反应，即不能说明滤渣中一定没有镁，故错误；
D、烧杯中溶液颜色不变，说明硫酸亚铁没有完全反应，镁、锌完全反应，即滤渣中一定没有镁，故正确．
故选：D．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．