【题目】请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧!(以下物质均为初中化学常见的物质)
如图所示,列车即将通过5座车站,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应,方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为______。
(2)“1号列车”途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_____。
(3)“2号列车”途经“4号站”时,“4号站”的物质可能是______(写一个)。
(4)“2号列车”途经“5号站”时,反应的化学方程式为______(写一个)。
(5)“1、2号列车”途经“____号站”时(填数字),对应的物质可为同一种物质。
【答案】生成玻璃、洗涤剂等 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3或NaHCO3或CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理均可) 3
【解析】
(1)碳酸钠常用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等的生产。
(2)二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3),根据质量守恒定律,反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
(3)稀盐酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应,故“4号站”的物质可能是 Na2CO3或NaHCO3或CaCO3。
(4)因为“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物,根据酸的化学性质,“5号站”内的物质应该是金属单质,反应的化学方程式可以为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(5)稀盐酸、碳酸钠都可以与氢氧化钙或氢氧化钡反应,氢氧化钙或氢氧化钡都属于碱。
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【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气,同学们可以选择下列 (11) (选填编号)装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是 (12) ,因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
I.取用二氧化锰的仪器是 (13) (选填编号)。
II.写出上述反应的化学反应方程式 (14) 。
III.本实验中收集氧气选用的装置有 (15) (选填编号)。
IV.实验2中双氧水溶质质量分数为 (16) 。
V.实验3中,加入的二氧化锰质量为 (17) g。
VI.相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明 (18) 。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
(1)请用数字和化学符号表示:
2个氢分子_____;3个亚铁离子_____.
(2)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图如图所示:
若反应后生成1.4gD,则生成C的质量为_____g.
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【题目】如图是电解水的实验装置图,填空:
(1)A为_______极;
(2)甲管与乙管中产生的气体体积比约是_______;
(3)该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是_______;
(4)若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解,当溶液中NaOH 的质量分数升高到2%时停止电解,则生成的H2的质量为_______g(结果保留1位小数)。
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B.20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C.20℃时,100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D.50℃时,100 g水中加入20 g乙并降温至20℃,溶液由不饱和变饱和
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【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下:
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,补全反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+___。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是____。
(2)氧化室中,化学反应的基本类型是____反应。
(3)上述流程中,可以循环利用的物质是____,有利于节约成本。
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【题目】按下列要求完成化学方程式。
(1)硫磺在足量的氧气中燃烧:_____;
(2)将铜丝插入到硝酸银溶液中:_____;
(3)将氧化铁投入到稀硫酸中:_____;
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【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中,加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反应。已知:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____(写出计算过程,结果用最简整数比表示)
(3)在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量,铜的质量变化曲线_____。
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【题目】拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
(1)下列不会增加空气中PM2.5的是____(填序号)。
A 露天焚烧垃圾 B 治理工地扬尘
C 发展轨道交通,低碳出行 D 增加燃煤火力发电
(2)①氢能作为理想的新能源,实验室制取氢气的化学方程式为____。
②太阳能也是一种理想的能源,近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式是____;反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是____(写元素名称);反应Ⅲ的实验现象是_____。
(3)日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是____(填序号)。
A 泥土 B 蔗糖 C 食用油 D 高锰酸钾
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