Question

【题目】长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：

时间/min	0	1	2	3	4
质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？

（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．

【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g=8.8g；

（2）设该水垢中CaCO3的质量是x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

该水垢中CaCO3的质量分数==80%

答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．