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20.如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图:

(1)写出该反应的文字表达式为氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气;其反应基本类型是分解反应(填“化合反应”或“分解反应”).
(2)分析以上微观模拟图,你能得出的结论是:
①氧化汞分子由汞原子和氧原子构成的.
②每个氧分子由2个氧原子构成.

分析 (1)由氧化汞受热分解时的微观过程示意图可以看出,2个氧化汞分子生成2个汞原子和1个氧分子,据此进行分析解答.
(2)①由氧化汞受热分解时的微观过程示意图,由氧化汞分子的构成,进行分析解答.
②由氧化汞受热分解时的微观过程示意图,由每个氧分子的构成,进行分析解答.

解答 解:(1)由氧化汞受热分解时的微观过程示意图可以看出,2个氧化汞分子生成2个汞原子和1个氧分子,从宏观上氧化汞受热分解生成汞和氧气,该反应的文字表达式为氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.
(2)①氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的.
②由氧化汞受热分解时的微观过程示意图,每个氧分子由2个氧原子构成的.
故答案为:(1)氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气;分解反应;(2)①汞;氧;②2个氧原子.

点评 本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化学方程式或实验现象正确的是(  )
A.KNO3+Na2SO4═K2SO4+NaNO3
B.ZnSO4+2Ag═Ag2SO4+Zn
C.氯化铁溶液中加入氢氧化钠有蓝色絮状沉淀产生
D.把熟石灰放入硫酸铵溶液中有有气泡产生

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.科学探究是奇妙的过程.在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生.硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快.请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白.

(1)你认为最不可能的是哪一种粒子,理由是水分子;双氧水是水溶液,总是含水,所以水不是催化剂.
(2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③:
在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明SO42-或硫酸根离子不起催化作用;
在实验③中加入氯化铜后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是Cu2+或铜离子.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化.如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的(  )
abcd
ACl-K+CO32-HCO3-
BK+CO32-HCO3-Cl-
CK+CO32-Cl-HCO3-
DK+HCO3-Cl-CO32-
A.AB.BC.CD.D

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15.化学是造福人类的科学.请回答下列问题.
(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用.常用化肥有:①尿素 CO(NH22,②硝酸钾KNO3,③硝酸铵 NH4NO3,④Ca(H2PO42.上述化肥中属于复合肥的是②(填序号).
(2)黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸原理可用下式表示:
2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑,请据此推出X的化学式K2S.
(3)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐).可溶性的钡盐是有毒的,如果病人误服了碳酸钡,会发生中毒.请解释误服碳酸钡引起中毒的原因碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,可溶性的重金属盐,能电离出重金属离子,它能破坏蛋白质的结构.

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5.结合下列材料填空:
材料一  1703年,德国化学家施塔尔系统提出燃素学说,认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素.如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后,就剩下了失去“燃素”的死灰.但是,人们始终没有找到“燃素”.
材料二  1774年,法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用.提出了氧化学说,认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应.初步揭开了燃烧的神秘面纱.
(1)材料一中,金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是Fe3O4(填化学式),木炭燃烧释放出“燃素”的符号表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
(2)燃烧条件是“氧化学说”的重要内容,翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施.
①确保良好的通风,除能保证人的安全外,还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧,这是考虑到充分燃烧需要充分燃烧需要充足的氧气.
②隧道使用了氢氧化铝[Al(OH)3]阻燃材料,它在受热时分解成水蒸气(H2O)和耐高温的氧化铝,符号表达式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+Al2O3.氢氧化铝能阻燃的原因是分解吸热使周围温度降低,生成大量的水蒸气稀释空气中氧气含量.
(3)人们对燃烧的认识是不断发展的,有同学查资料发现:“钠可在氯气中燃烧,镁可在二氧化碳中燃烧.”请根据以上事实,对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识.
新认识:燃烧不一定要跟氧气接触.

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12.小明用如图所示装置来测定空气中氧气的含量.对该实验认识正确的是(  )
A.使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果
B.红磷燃烧消耗瓶内氧气,使容器内压强下降,水面上升
C.红磷一燃烧完,就立刻观察,并记录水进入容器的刻度
D.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的五分之四

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学在学完《分子和原子》后,对教材中的实验进行了如图所示的改进:
查阅资料:氢氧化钠是一种白色固体,溶于水时会放出大量热.根据图所示和资料回答下列问题:
(1)在小试管中加入2~3g氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热,从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率.
(2)滴入2~3滴浓氨水后,在c处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红.
(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时,还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行,不污染环境.

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10.某学校化学兴趣小组的同学在进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验时,进行了如下探究:

【实验探究一】
用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.其中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.若不用指示剂,判断反应是否完全的依据是不再产生气泡.
【实验探究二】
将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量.用如图装置测定CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水;使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹,移动量气管,使两边液面处于同一水平面.
【实验探究三】
用如图Ⅲ所示的装置测定Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质只有NaCl〕)
小资料:无水CaCl2可作干燥剂,与CO2不反应.
(1)装置中的“无水CaCl2”的作用是吸收水蒸气.
(2)若反应前,称量整个装置及药品的总质量为598.6g,其中样品质量为6g;打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸,充分反应后,应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气,然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g
,则该样品的纯度为(样品中碳酸钠的质量分数)为88.3%(精确到0.1%).

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