Question

实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物可制得氧气（氯酸钾能溶于水，反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小．试回答下列问题：

（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小呢？请简单叙述你的方法和所观察到的现象：　　．

（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是　　．

为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过的溶解、　　和洗涤、　　四步主要步骤．

Answer 1

考点：

催化剂的特点与催化作用；混合物的分离方法．.
专题：	空气与水．
分析：	（1）根据氧气生成速率的检验方法，因为氧气不溶于水，可以通过观察导管口是否有连续气泡来判断氧气生成速率大小解答． （2）根据催化剂特点及混合物的分离方法解答；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，分离可溶物与不溶物而最终要获得不溶物的步骤依次包括：溶解、过滤、洗涤、烘干．
解答：	解： （1）因为氧气不溶于水，所以可通过给试管塞上带导管的塞子，把试管放入水中的方法来检验氧气生成速率，进而通过观察导管口是否有连续气泡判断氧气生成速率大小． （2）因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，故答案为：称量反应前后二氧化锰质量；分离可溶物与不溶物而最终要获得不溶物的步骤依次包括：溶解、过滤、洗涤、烘干． 答案： （1）给试管塞上带导管的塞子，把导管放入水中，通过观察导管口是否有连续气泡判断氧气生成速率大小 （2）称量反应前后二氧化锰质量   过滤   烘干
点评：	此题考查了氧气的检验、混合物的分离方法及催化剂的特点等，需要同学们熟练掌握．