Question

【题目】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够________。

（2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是__________________。写出实验中发生反应的化学方程式：_____________________。

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为______________________，该反应中氧化铁表现出______________（填“氧化性”或“还原性”）。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用：_________________________。

（4）5g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数______。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 导热 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液（合理答案均可） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理答案均可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性 反应生成炼铁所需的还原剂CO（或燃烧提供炼铁所需的高温） 1.8%

【解析】(1)铁、铝、铜能够导热，可用作铁锅、铝锅和铜火锅；(2)铁与硫酸铝溶液不反应，说明铁不如铝活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体，说明铁比铜活泼，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中氧化铁失去氧，具有氧化性；焦炭作用是：反应生成炼铁所需的还原剂CO（或燃烧提供炼铁所需的高温）；(4)设钢样中碳的质量为x，则：

O2+CCO2

12 44

x 0.33g

x=0.09g

此钢样中碳的质量分数=100%=1.8%。