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    【题目】现有300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是

    A.b点中溶液的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

    B.m的值为28.0

    C.c点中Zn(NO3)2的质量为56.4g

    D.d点中含有的固体只有Cu和Ag

    【答案】BD

    【解析】

    分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应,a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应,b-c线段代表加入过量锌的质量。

    A、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意；

    B、由图象可知，参与硝酸铜的锌的质量为， 设生成铜的质量为X，

    所以m的值为21.6 +6.4=28.0，符合题意；

    C、b点表示硝酸铜与锌完全反应，300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一共消耗锌的质量是13 g ，设一共生成Zn(NO3)2的质量为Y。则：

    c点中Zn(NO3)2的质量为37.8 g，不符合题意；

    D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意。故选BD。

    练习册系列答案
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    【题目】以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 乙、丁为氧化物

    B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1

    C. 该反应前后原子总数发生了改变

    D. 该过程体现了无机物与有机物可相互转化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是探究铁生锈条件的实验装置图。（本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有的空气对实验的影响）

    （实验步骤）

    （1）按图 1 所示组装仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管①和试管②中铁钉生锈情况。

    （2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半冷却的沸水排入试管②时（如图 2 所示），关闭分液漏斗活塞。观察试管③和试管④中铁钉生锈情况。

    （实验现象） 试管①和②中的铁钉不生锈，试管③和④中的铁钉生锈，且试管③比试管④中铁钉生锈更严重。

    （实验分析）

    （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________；

    （2）要实现“试管①中一半冷却的沸水排入试管②”，带a、b 导管的橡皮塞（图 3）可选择______________（填 “A”“B”或“C”）；

    （3）图 4 是实验后试管③中的铁钉，其中生锈最严重的部位是________________（填“a”“b”或“c”）；

    （4）要得出铁钉生锈需要与水接触，应选择图 1 和图 2 实验中试管的编号是________________；

    （5）试管③中铁钉比试管④中铁钉生锈严重的的原因是____________________；

    （6）该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用 “稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图 1、 图 2 各试管中的铁钉生锈情况，___________________（填“能”或“不能”）得出铁生锈所需的条件。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是初中化学的一些基本实验：

    （1）A中玻璃棒的作用是_____；

    （2）一段时间后，B中的实验现象为_____；

    （3）C实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】家庭小实验：自制醋蛋，醋酸是生活中常见的酸，平时调味用的食醋是含3%-5%醋酸的水溶液。醋酸的化学名称是乙酸，化学式为CH3COOH，是一种一元有机酸。

    实验材料：生鸡蛋、食醋、玻璃容器

    制作方法：在容器中放入鸡蛋，倒入食醋直至鸡蛋被完全浸没当整个鸡蛋呈白色且表面不再有气泡产生时，即可从容器中取出（约需要一天半时间）。小心地用水清洗鸡蛋表面。回答下列问题：

    （1）可观察到的现象为________________________；

    （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用; C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体: D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100;组成元素的原子个数比为3:2。回答下列问题:

    （1）①中D的作用是________;G的化学式____;

    （2）②处利用______不同 (填序号: A.沸点B.密度C.溶解性)，分离得两种气体:

    （3）反应①的化学方程式:________。

    （4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比______。

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    【题目】我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

    （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

    （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_____（填化学式）。

    （3）步骤②中的实验现象是：_____。

    （4）步骤④中反应的化学方程式是_____。

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    【题目】为了纪念门捷列夫创建元素周期表,联合国教科文组织宣布2019年为国际元素周期表年。在元素周期表中钕元素的相关信息如图所示。其中正确的是（　　）

    A.该元素原子的核电荷数为60,中子数为60

    B.钕的相对原子质量为144.2

    C.元素周期表中非金属元素种类比金属元素多

    D.元素周期表有7个周期、18个族

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    【题目】某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示

    （1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜““＞”或”=”）

    （2）m的取值范围_____

    （3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）

    A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙

    B 恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲

    C 若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙

    D 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

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