Question

（7分）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。

（1）通过测定雨水的      来粗略判断其是否为酸雨。

（2）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。取空气样品1000m³缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g 。

试回答：

①二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为      ；

②配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和      。

③上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的      。

④我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

 

Answer 1

【答案】

(1)  PH值   （2）①1:1     ②玻璃棒   ③使硫酸完全反应 

④SO₂的浓度：0.64g/1000m³=0.64mg/m³>0.50mg/m³，为三级标准。

【解析】(1)可用pH试纸测定酸雨的酸碱度

（2）根据化学式可计算出二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比，配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒进行解答

（4）根据反应的化学方程式，由白色沉淀硫酸钡的质量计算出1000m³空气中所含二氧化硫的质量，转化为标准表示法mg/m3，与级别标准对比，判断出空气中二氧化硫的浓度级别

④解：设溶液中H₂SO₄的质量为x

H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl

 98           233

 x            2.33g

          x=0.98g         （1分）

设1000m³空气样品中SO₂的质量为y

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

64                  98

y                   0.98g

          y=0.64g         （1分）

SO₂的浓度：0.64g/1000m³=0.64mg/m³>0.50mg/m³，为三级标准。（1分）