Question

【题目】6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是（ ）
A.5.8g
B.6.2g
C.15.6g
D.105.8g

Answer 1

【答案】C
【解析】设参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4——H2
98　　　　2
x 0.2g
98：2＝x：0.2g
x=9.8g
铁、锌、镁都能与硫酸发生反应生成氢气，反应前物质质量总和等于反应后生成的溶液与氢气质量和，所以反应后所得溶液中溶质的总质量是6g+100g-0.2g=105.8g，稀硫酸中水的质量即反应后生成溶液中水的质量，则溶质质量为105.8g-(100g-9.8g)=15.6g；
故答案为：C。

根据反应前后元素质量不变分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；根据溶质质量＝溶液质量－溶剂质量分析。