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    2．现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（　　）
    A．Zn和FeB．Zn和AlC．Mg和AlD．Fe和Cu

    分析 首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24-2  Al-H2：18-2    Fe-H2：56-2   Zn-H2：65-2；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值．

    解答 解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24-2  Al-H2：18-2    Fe-H2：56-2   Zn-H2：65-2；利用平均值生成1克氢气应该符合：A 金属的数值＜17.5＜金属B的数值．
    A、65和56均大于35，不可能；     
    B、18g＜35g＜65g，可能；    
    C、24和18均小于35，不可能；
    D、铜不参与反应，56g＞35g，不可能．
    故选B．

    点评 记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：
    假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
    假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
    假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
    （1）请帮助这位同学完成以下探究．
    实验步骤可能出现的实验现象实验结论
    取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液．①无白色沉淀生成；②溶液呈红色假设一正确
    ①有白色沉淀生成；②酚酞溶液变红假设二正确
    ①白色沉淀生成
    ②溶液不变红    		假设三正确
    写出有白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
    【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．
    实验方法实验现象实验结论
    假设一正确
    （3）（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除氯化钠和氯化钙对酚酞溶液颜色变化的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g101238
    反应后质量/g425X（未知）2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．丁一定是化合物B．丙可能是该反应的催化剂
    C．该反应的基本类型可能是化合反应D．X的值为2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学与我们的生活紧密相关．

    （1）人体中必需的微量元素铁、锌、碘、硒、氟等虽然含量少，但对健康至关重要．如图1提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有两种；锌原子核外电子数为30；硒原子在化学变化中容易得到两个电子，形成阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）；缺碘可能造成的疾病甲状腺肿大．
    （2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是AC．
    A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y  C．Y和Z位于同一周期．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．卤代烷烃曾用作冰箱制冷剂，但在高空中与某些气体发生反应，破坏臭氧层，而被逐渐淘汰．如氟氯甲烷（CF2Cl2）在高空中会发生如图所示的变化，根据图示，判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．②过程发生的变化是：Cl+O2→ClO+O2B．③过程发生的变化是：ClO+O→Cl+O2
    C．Cl反复作用使O3不断转变为O2D．氟氯甲烷是上述总反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体，②它的密度比空气大，③二氧化硫在加热并有催化剂的条件下可以与氧气反应生成三氧化硫，④三氧化硫也可以分解成二氧化硫和氧气，⑤工业上常用二氧化硫 来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等，⑥实验室常用亚硫酸盐和硫酸反应来制取二氧化硫，⑦二氧化硫还可以用于消毒、杀菌，⑧二氧化硫易液化，⑨二氧化硫易溶于水
    （1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是①②⑧⑨（填序号，下同）属于二氧化硫化学性质是③④，属于二氧化硫用途的是⑤⑦．属于二氧化硫实验室制法的是⑥．
    （2）以上描述中，属于分解反应的是④（填序号）
    （3）写出二氧化硫与氧气反应的文字表达式二氧化硫+氧气$→_{加热}^{催化剂}$三氧化硫．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．HCl、NaOH、H2SO4B．AgNO3、HNO3、BaCl2
    C．Fe2（SO4）3、NaCl、KOHD．FeCl3、Na2SO4、KNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据所给信息写出相关的化学方程式：
    （1）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）；
    （2）胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状；
    （3）丁烷（C4H10）完全燃烧生成CO2和H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
     
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    23Li
    锂
    6.941    		4Be
    铍
    9.012    		5B
    硼
    10.81    		6C
    碳
    12.01    		7N
    氮
    14.01    		8O
    氧
    16.00    		9F
    氟
    19.00    		10Ne
    氖
    20.18
    311Na
    钠
    22.99    		12Mg
    镁
    24.31    		13Al
    铝
    26.98    		14Si
    硅
    28.09    		15P
    磷
    30.97    		16S
    氯
    32.06    		17Cl
    氯
    35.45    		18Ar
    氩
    39.95
    （1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼的元素符号为B．
    （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（填符号）．
    （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”或“原子”或“离子”）．
    （4）在元素周期中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是BD（填字母序号）．
    A．C和Ne  B．Be和Mg  C．Al和Si  D．F和Cl
    （5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如AB（填字母序号）．
    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．

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