Question

（2013?石景山区二模）有6种白色粉末：CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．现从其中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验．

回答下列问题：
（1）写出生成气体B的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；无色液体C中的溶质为

HCl和CaCl₂

．
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生．该混合粉末中肯定含有

Na₂CO₃

，可能含有

Ca（OH）₂或CaCO₃中的一种或两种

．
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生．该混合粉末的可能组成是

①CaCO₃、NaOH②CaCO₃、Ca（OH）₂
③CaCO₃、NaCl④Na₂CO₃、Ca（OH）₂等

．

Answer 1

分析：本题的突破口是：粉末溶于水，得到无色液体A，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；白色沉淀可能是原有的碳酸钙产生的，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，但白色沉淀一定是碳酸钙；碳酸钙和过量的盐酸反应产生二氧化碳气体和氯化钙，因此无色滤液中一定含有生成的氯化钙和过量的盐酸；据此分析得出结论．

解答：解；粉末溶于水，得到无色液体A，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；白色沉淀可能是原有的碳酸钙产生的，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，但白色沉淀一定是碳酸钙；碳酸钙和过量的盐酸反应产生二氧化碳气体和氯化钙，因此无色滤液中一定含有生成的氯化钙和过量的盐酸；因此：
（1）生成气体B的化学方程式是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；无色液体C中的溶质为：HCl和CaCl₂；
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，有气泡产生，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成大量的二氧化碳气体，因此该混合粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有Ca（OH）₂或CaCO₃中的一种或两种；
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有过量的碳酸钠，则一定含有碳酸钙或碳酸钠和氢氧化钙产生碳酸钙，可能含有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，因此该混合粉末的可能组成为：①CaCO₃、NaOH    ②CaCO₃、Ca（OH）₂ ③CaCO₃、NaCl     ④Na₂CO₃、Ca（OH）₂等．  
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；     HCl和CaCl₂；
（2）Na₂CO₃；    Ca（OH）₂或CaCO₃中的一种或两种；
（3）①CaCO₃、NaOH； ②CaCO₃、Ca（OH）₂ ；③CaCO₃、NaCl；   ④Na₂CO₃、Ca（OH）₂等．

点评：解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；而本题的推断结论的答案不唯一，需要讨论多种可能．