Question

根据金属活动性顺序的相关知识回答

（1）从左到右，金属的活动性逐渐______（填“增强”或“减弱”）．
（2）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：______．
（3）金属的活动性顺序还可以给你以下判断的依据：位于氢前面的金属能______．

Answer 1

解：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．所以，从左到右，金属的活动性逐渐减弱．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．由于铁位于铜的前面，所以，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，反应的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）金属的活动性顺序还可以判断：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
故答为：（1）减弱； （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
分析：根据金属活动性顺序表的意义和应用分析解答．
点评：本题的难度不大，主要考查了金属活动顺序表的意义和应用．应熟记金属活动性顺序，理解其应用．