Question

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如下图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意计算：
（1）该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
（2）滴入稀盐酸的质量为73g时，所得到溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

解：（1）根据图示看出，当加入73g盐酸时恰好和碳酸钠溶液完全反应．
消耗盐酸溶质的质量为73g×10%=7.3g
设100g碳酸钠溶液中含碳酸钠质量为x，完全反应生成氯化钠的质量为y，产生二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x 7.3 y z

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%
（2）所得到溶液的溶质质量分数为：×100%=6.9%
答：所得到溶液的溶质质量分数为6.9%
分析：（1）根据图示看出，当加入73g盐酸时恰好和碳酸钠溶液完全反应，可根据消耗盐酸的质量和反应的化学方程式求出反应的碳酸钠的质量，进而求出质量分数．
（2）所得溶液为氯化钠溶液，可通过第一步解出放出二氧化碳和生成的氯化钠的质量，根据质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量，进而求出所得溶液的质量分数．
点评：本题主要考查了学生利用化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式进行计算关键是要分析数据来源的正确性，尤其要注意物质的化学式量不能求错，溶液的质量和溶质的质量要区分清楚．