Question

用化学方程式表示下列变化．
（1）实验室用高锰酸钾制备氧气：______，反应类型是______；
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：______，酸雨的pH______；
（3）用稀硫酸除去氧化铜：______，溶液由无色变为______；
（4）用赤铁矿在高炉中炼铁：______，该反应______为置换反应（填“是”或“否”）；
（5）用含Mg（OH）₂的药物治疗胃酸过多症：______，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应．

Answer 1

解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；酸雨的pH小于5.6．
（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；生成的硫酸铜溶液显蓝色，溶液由无色变为蓝色．
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂．该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应．
（5）Mg（OH）₂与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；该反应属于放热反应．
故答案为：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；小于5.6；（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；蓝色；（4）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；否；（5）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；放热．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．