Question

学生在做课本下册P72酸碱盐之间能否反应的探究实验时，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃四种溶液．实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊．为了防止污染环境，化学小组将废液进行过滤：
[关于滤渣的猜想]
小东认为：滤渣中只有BaSO₄
小西认为：滤渣中含有BaCO₃
（1）小西证明自己的观点成立的方法是：

向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCO₃

．
[关于滤液的猜想]
小青认为：滤液中含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小黄认为：滤液中含有NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小兰认为：滤液中含有NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小红认为：滤液中含有NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家讨论后一致认为

小红

的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃

；
[设计实验探究]

（3）根据实验①可知

小黄

的猜想不成立，根据实验②可知

小兰

的猜想不成立，根据实验③你认为小青的猜想

不成立

（填“成立”或“不成立”），理由是

CaCl₂（溶液）量太少，Na₂CO₃（溶液）除不尽，溶液仍显碱性

．
[应用拓展]
（4）假设小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸对废水进行处理，回收硝酸钠溶液．操作及判断反应完全的方法为

边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出

．

Answer 1

分析：（1）依据碳酸钡加稀盐酸可生成二氧化碳的原理分析解答即可；
（2）依据小红的猜想中物质间存在反应分析解答即可；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质，由于钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡的白色沉淀，所以据实验②的现象可知小兰的猜想不成立，由于实验③中加氯化钙的量太小以及碳酸钠的溶液显碱性进行分析小青的猜想；
（4）依据小青的猜想情况结合它们与稀硝酸的反应分析解答；

解答：解：（1）由于碳酸钡加稀盐酸可生成二氧化碳，所以小西的猜想可通过向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCO₃；
（2）由于小红的猜想中硫酸钠和硝酸钡可以反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以小红的猜想一定不成立，其方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质，由于小黄的猜想中含有硫酸，所以一定不成立，由于钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡的白色沉淀，所以据实验②的现象可知小兰的猜想不成立，由于实验③中加氯化钙的量太小，碳酸钠有可能还没有完全反应，而碳酸钠的溶液显碱性，所以不能证明物质中是否含有氢氧化钠，故小青的猜想不成立；
（4）由于小青的猜想是含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH，所以加入硝酸后硝酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，而碳酸钠与硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以操作及判断反应完全的方法为边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；
故答案为：（1）向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCO₃；
（2）小红； Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）小黄；小兰；不成立；CaCl₂（溶液）量太少，Na₂CO₃（溶液）除不尽，溶液仍显碱性；
（4）边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；

点评：这是一道探究推断题，考查了酸、碱、盐之间的反应关系，同时也考查了一些典型的实验现象：碳酸钡、硫酸钡等是常见的白色沉淀，碳酸盐可以溶于稀盐酸，同时生成气体等．