Question

2．根据下列图示实验，回答问题：

Ⅰ．图1所示实验中如果要验证生成的二氧化碳，可在烧杯内壁涂抹澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．图2所示实验可说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧、密度比空气密度大的性质．
Ⅲ．图3所示实验的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，检验与电源正极连接的玻璃管内气体的方法是带火星的木条靠近导管口，观察带火星的木条是否复燃．
Ⅵ．图4所示实验目的是探究可燃物燃烧的条件；反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；此实验还可推断白磷的着火点范围可能为白磷着火点＜80℃．

Answer 1

分析 Ⅰ．根据观察到的现象和质量守恒定律进行分析；
Ⅱ．根据二氧化碳的性质分析解答；
Ⅲ．根据电解水的实现现象进行分析；
Ⅵ．根据探究可燃物燃烧的条件实验方法，现象，质量守恒定律分析解答．

解答 解：Ⅰ．图1所示实验中如果要验证生成的二氧化碳，可在烧杯内壁涂抹澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ．向两根一高一低的燃烧的蜡烛通入二氧化碳，现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，此现象说明CO₂本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大．本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大．
Ⅲ．电解水时，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
Ⅵ．根据实验现象，放在水中不能与空气接触的白磷不能燃烧，而放在铜片上能与空气接触的白磷能燃烧，说明物质的燃烧需要空气（氧气）；烧杯中的水温度为80℃，根据热的传递，铜片的温度可接近80℃，这时白磷能燃烧，说明白磷的着火点应该小于80℃．白磷燃烧的化学方程方程式为：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
故答案为：Ⅰ．澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；Ⅱ．不燃烧也不支持燃烧；密度比空气密度大；Ⅲ．2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；带火星的木条靠近导管口，观察带火星的木条是否复燃；Ⅵ．探究可燃物燃烧的条件；4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；白磷着火点＜80℃．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．