Question

称取12.5g石灰石（主要成分CaCO₃，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应盐酸的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，反应完全后，产生气体的总质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g．
设所用稀盐酸的溶质质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        x             4.4g

73

x

=

44

4.4g

x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数是

7.3g

50g

×100%=14.6%．
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．