Question

14．我国大气污染的主要来源是生产和生活使用化石燃料、燃煤等，SO₂是主要大气污染物之一，用石灰浆吸收SO₂转化为石膏是一种工业上烟气脱硫的方法如图：
（1）改法原料便宜，产物有利用价值，据此书写在吸收塔中的有关二氧化硫反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O．
（2）2016年春节杭州主城区全面禁止燃放爆竹，放爆竹会产生污染空气的二氧化硫，据报道某年春季3天内，某地区燃放了20亿只爆竹，若每只爆竹释放0.05克SO₂，20亿只爆竹释放的SO₂相当于燃烧多少吨含硫1%的煤？

Answer 1

分析 （1）根据图框可知：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O，然后再将产物氧化，进行书写化学方程式；
（2）根据题意，平均每只爆竹释放0.05g SO₂，据此可计算出20亿只爆竹释放的SO₂，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答即可．

解答 解：（1）根据图框可知：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O，然后CaSO₃被氧化，故其书写化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；
（2）平均每只爆竹释放0.05g SO₂，则20亿只爆竹释放的SO₂中含硫元素的质量为0.05g×20亿=1亿克，相当于燃烧含硫1%的煤的质量为1亿克÷1%=100亿克=0.1亿千克=1万吨．
故答案为：
（1）Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；（2）1万吨．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．