Question

甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度为20g
B．t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C．t₂℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙

Answer 1

【答案】分析：A、根据溶解度的含义考虑；B、根据t₁℃时甲的溶解度考虑；C、根据乙物质的溶解度与温度的关系考虑；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑．
解答：解：A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错；
B、t₁℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=60g，故B错；
C、t₂℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错；
D、饱和溶液的质量分数：×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t₁℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t₁℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t₂℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t₁℃甲物质的溶解度小于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙；故D正确．
故选D．
点评：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关．