Question

14．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴的无色酚酞试液，并插入一支温度计；然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，直到反应恰好中和，反应过程示意图如下．请回答下列问题：
（1）溶液的颜色变化：由红色变为无色；
（2）溶液的温度变化：温度升高；
（3）溶液pH的变化：pH值逐渐变小直至等于7；
（4）溶液导电性变化：导电性变弱；
（5）A+B→C表达式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱变红色，盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量，生成了中性的氯化钠和水，根据反应的化学方程式可以知道，反应中离子的数目几乎不变，但是由于加入了稀盐酸而使溶液变稀，故溶液的导电性变弱，可以据此解答该题．

解答 解：（1）酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱变红色，所以会观察到溶液由红色变为无色；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量，所以可以观察到温度升高；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成了中性的氯化钠和水，故可以观察到溶液的pH值逐渐变小直至等于7；
（4）根据反应的化学方程式可以知道反应中离子的数目几乎不变，但是由于加入了稀盐酸而使溶液变稀，故溶液的导电性变弱；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成了中性的氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）由红色变为无色；
（2）温度升高；
（3）pH值逐渐变小直至等于7；
（4）导电性变弱；
（5）HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．