Question

【题目】在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.反应共产生11.7gNaCl
B.题中的一定量是7.3g
C.如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D.Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

Answer 1

【答案】A
【解析】

解：设生成5.0g沉淀所需二氧化碳的质量为x。

CO2 + Ca(OH)2 =	CaCO3 ↓+ H2O
44	100
x	5.0g

x=2.2g

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
a	b	c	2.2g

a=5.3g

b=3.65g

c=5.85g

混合物中氯化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g

设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e。

HCl +	NaOH =	NaCl + H2O
36.5	40	58.5
d	4.0g	e

d=3.65g

e=5.58g

A、反应共产生NaCl的质量为5.58g+5.58g=11.7g，故正确；A符合题意；

B、题中的一定量是（3.65g+3.65g） 10.0%=70g,故错误；B不符合题意；

C、有方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可知2HCl CO2 CaCO3 2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故错误；C不符合题意；

D、根据计算可知，Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故错误；D不符合题意.

故答案为：A.

根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠与氯化氢的质量.混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量.